Teori Kinetik Gas

A. Gas Ideal

Sifat – sifat gas ideal adalah :

1. Gas terdiri dari partikel yang sangat banyak jumlahnya.

2. Partikel gas selalu bergerak dengan arah sembarang dan kecepatan yang bervariasi.

3. Partikel-partikel gas tersebar di semua bagian ruang.

4. Tidak ada gaya antara partikel yang satu dengan lainnya.

5. Tumbukan yang terjadi antara partikel merupakan tumbukan lenting sempurna.

6. Jarak antara partikel jauh lebih besar daripada ukuran partikel.

7. Dinding tempat gas sangat licin.

8. Berlaku hukum Newton tentang gerak meskipun partikel bergerak acak dengan kecepatan tetap.

B. Mol dan Massa Molekul

Satu mol zat adalah banyaknya zat yang mengandung Na molekul.

Massa molekul atau atom adalah massa dalam kilogram dari satu kilomol zat.

Massa sebuah atom atau molekul (mo) = M/N_A

M = n x M

Ket :

M = massa satu kilomol zat

n = jumlah molekul

m = massa total

C. Persamaan Gas Ideal

PV = nRT

PV= m/M RT

HUKUM GAS IDEAL (dalam jumlah mol)

PV = nRT

Persamaan ini dikenal dengan julukan hukum gas ideal alias persamaan keadaan gas ideal.

Keterangan :

P = tekanan gas (N/m²)

V = volume gas (m³)

n = jumlah mol (mol)

R = konstanta gas universal (R = 8,315 J/mol.K)

T = suhu mutlak gas (K)

CATATAN :

Pertama, dalam penyelesaian soal, dirimu akan menemukan istilah STP. STP tuh singkatan dari Standard Temperature and Pressure. Bahasanya orang bule… Kalau diterjemahkan ke dalam bahasa orang Indonesia, STP artinya Temperatur dan Tekanan Standar. Temperatur = suhu.

Temperatur standar (T) = 0 ^oC = 273 K

Tekanan standar (P) = 1 atm = 1,013 x 10⁵ N/m² = 1,013 x 10² kPa = 101 kPa

Kedua, dalam menyelesaikan soal-soal hukum gas, suhu alias temperatur harus dinyatakan dalam skala Kelvin (K)

Ketiga, apabila tekanan gas masih berupa tekanan ukur, ubah terlebih dahulu menjadi tekanan absolut. Tekanan absolut = tekanan atmosfir + tekanan ukur (tekanan atmosfir = tekanan udara luar)

Keempat, jika yang diketahui adalah tekanan atmosfir (tidak ada tekanan ukur), langsung oprek saja tuh soal.